Questões sobre as Funções Químicas- Prof. Adão Marcos Graciano Dos santos

1) Grupo de substâncias com propriedades químicas semelhantes;

A) funções químicas.

B) transformações químicas.

C) estrutura química.

D) equação química.

2) Sabor azedo e boa condutividade elétrica em solução aquosa são características de:

A) bases.   B) óxidos.   C) ácidos.  D) sais.

3) As bases possuem, em sua fórmula, o radical:

A) SO₄     B) OH^-   C) CO₃   D) PO₄

4) O sabor das bases, que lembra frutas verdes, é:

A) salgado.    B) azedo.  C) amargo.  D) adstringente.

5) Composto que, quando dissociado, produz o cátion H⁺.

A) base.  B) ácido. C) óxido.  D) sal.

6) Composto alcalino de sabor adstringente, o mesmo que base:

A) hidróxido.  B) ácido. C) sal. D) óxido.

07) O aumento da população, acompanhado da crescente expansão industrial, vem ocasionando sérios problemas de ordem ambiental. Entre eles, é possível destacar a chuva ácida, provocada pela transformação de alguns gases liberados pelas indústrias em ácidos que retornam ao solo dissolvidos na água da chuva. Das espécies a seguir, aquela que pode ser encontrada na chuva ácida é:

A) KOH

B) CH₄

C) Na Cl
D) H₂SO₄

08)  Observe o pH de algumas amostras descritas na tabela a seguir:

AMOSTRA	PH
Água de chuva	6,5
Sangue	7,4
Suco de tomate	4,1
Solução diluída de hidróxido de sódio	14
Leite	6,7
Suco de laranja	3,5
Urina	6,0

Considerando os valores descritos na tabela. Qual a amostra mais básica das selecionadas abaixo?

A) Urina.
B) Sangue.
C) Solução de hidróxido de sódio.
D) Suco de laranja.

09) Observe o pH de algumas amostras descritas na tabela a seguir:

AMOSTRA	PH
Água de chuva	6,5
Sangue	7,4
Suco de tomate	4,1
Solução diluída de hidróxido de sódio	14
Leite	6,7
Suco de laranja	3,5
Urina	6,0

Considerando os valores descritos na tabela. Qual a amostra mais ácida das selecionadas abaixo?

A) Água de chuva.
B) Suco de laranja.
C) Sangue.
D) Solução diluída de hidróxido de sódio.

10)Cite as principais características dos ácidos.

11) Explique o que são indicadores.

12) Cite as principais características das bases.

13) . Qual a diferença entre os Hidrácidos e oxiácidos ? Dê exemplos.

14) Os ácidos mudam a cor de uma solução aquosa de fenolftaleína de:

A) incolor para vermelho;
B) incolor para azul;
C) vermelho para incolor;D) azul para vermelho;
E) vermelho para azul.

15) Uma base tem fórmula MOH. O elemento M pode ser:

A) Sódio;    B) Cálcio;   C) Alumínio;
D) Nitrogênio;  E) Hidrogênio.

16)Assinale a alternativa correta:

A soda cáustica:

A) É usada na fabricação de sabão.

B) É usada para temperar salada.

C) É obtida dos minerais.

D) É obtida das salinas

17) O hidróxido de magnésio, Mg(OH)2, que é um componente do “leite de magnésia”, é:

a) um ácido de Arrhenius.

b) uma base de Arrhenius.

c) um sal.

d) um óxido.

e) um hidreto.

18)Dê a nomenclatura dos compostos a seguir:

a) NaOH 

b) Al (OH)₃ 

c) Ba(OH)₂

c) HCl 

d) HF    

e) HBr

f) H₂SO₄

19)Dê  as classificações possíveis para os ácidos abaixo:

a)      HCl

b)      HNO₂  

6.      H₂SO₄ 

20) Fale sobre a importância das bases para o homem.

21)Fale sobre a importância dos ácidos para o Homem.

23) Reveja a imagem na pagina 116, que abre o capitulo:

a) Identifique e escreva  os compostos que mudariam a cor do papel tornassol azul   para vermelho.

b) Quais compostos mudariam a cor do papel tornassol vermelho para azul ?

24) ) Coloque A para as características dos ácidos, B para as bases, S para as dos sais e O para as dos óxidos:

A) (  B  ) Contêm grupo OH-

B) (  S  ) Formam-se pela reação de uma base com um ácido.

C) ( A   ) Possuem hidrogênio na molécula e liberam o cátion H+.

D) (  B  ) Apresentam gosto adstringente. (Lembra fruta verde).

E) ( A   ) Fazem a fenolftaleína ficar incolor.

F) (B    ) Fazem a fenolftaleína ficar vermelha.

G) ( S   )Têm sabor salgado.

H) (  O  ) Apresentam obrigatoriamente oxigênio na molécula.

25)Classifique os compostos a seguir de acordo com o seguinte código:

A = ácido.

B = base.

S = sal.

O = óxido.

A) ( O  ) FeO

B) ( S  ) NaCl

C) ( O  ) B₂O₃

_{D) (  B ) KOH}

E) (  B ) Ba(OH)₂

F) (  A ) HClO₂

G) (  S ) KCl

H) ( A  ) H₂SO₃

 26) A alternativa que apresenta óxido, ácido, base e sal, nesta ordem, é:

A) CO2 - NaOH - HCl - K2SO4
B) Ba(OH)2 - HCN - Na2O - NaCl
C) Cr2O3 - H2SO4 - AlF3 - LiOH
D) SO2 - H3PO4 - Fe(OH)2 - Ca2Fe(CN)6
E) NaOH - HCl - HCN - NaCl
27) Os ácidos mudam a cor de uma solução aquosa de fenolftaleína de:

A) incolor para vermelho;
B) incolor para azul;
C) vermelho para incolor;
D) azul para vermelho;
E) vermelho para azul

28)Considere as fórmulas abaixo :

Cl₂O₇,    NaOH,    NaCl e  CO₂

Os reagentes e produtos pertencem, respectivamente, às funções inorgânicas:

A) óxido, base, sal e óxido.

B) sal, base, sal e hidreto.

C) ácido, sal, óxido e hidreto.

D) óxido, base, óxido e hidreto

29) Cite as principais características :

a) Ácidos     

b) Bases

c) Óxidos

d) Sais

Exercícios - Ligações Iônica e Covalente Prof. Adão Marcos Graciano Dos Santos

01) Um elemento A, de número atômico 13, combina se com um elemento B, de número atômico 17. A fórmula molecular do composto e o tipo de ligação são respectivamente:

a) AB₂.

b) A₂B.

c) A₃B.

d) AB₃.

e) A₇B₃.

02) Um elemento M do grupo 2A forma um composto binário iônico com um elemento X do grupo  7A. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula do respectivo composto:

a) MX.

b) MX₂.

c) M₂X.

d) M₂X₇.

e) M₇X₂.

03) Um elemento M da família dos metais alcalino terrosos forma um composto binário iônico com um elemento X da família dos halogênios. Assinale, entre as opções abaixo, a fórmula mínima do respectivo composto:

a) MX.

b) MX₂.

c) M₂X.

d) M₂X₇.

e) M₇X₂.

04) Dois átomos de elementos genéricos A e B apresentam as seguintes distribuições eletrônicas em camadas: A   2, 8, 1 e B   2, 8, 6. Na ligação química entre A e B:

I. O átomo A perde 1 elétron e transforma-se em um íon (cátion) monovalente.

II. A fórmula correta do composto formado é A₂B e a ligação que se processa é do tipo iônico.

III. O átomo B cede 2 elétrons e transforma-se em um ânion bivalente.

Assinale a alternativa correta:

a) Apenas II e III são corretas.

b) Apenas I é correta.

c) Apenas II é correta.

d) Apenas I e II são corretas.

e) Todas as afirmativas são corretas.

05) A fórmula do composto formado, quando átomos do elemento genérico M, que formam cátions trivalentes, ligam-se com átomos do elemento Y, pertencente à família dos calcogênios, é:

a) M₃Y₂.

b) M₂Y₃.

c) MY₃.

d) M₃Y.

e) M₂Y.

06) O amianto, conhecido também como asbesto, é um material constituído por fibras incombustíveis. É empregado como matéria-prima na fabricação de materiais isolantes usados na construção civil, como fibrocimento. O uso dessas fibras vem tendo queda desde a década de 1960, quando estudos confirmaram os efeitos cancerígenos desse material, principalmente sobre o aparelho respiratório. Entre seus componentes, além do SiO₂, estão o óxido de magnésio (MgO) e o óxido de alumínio (Al₂O₃).

Em relação ao composto MgO, analise as afirmativas:

I. A ligação entre o magnésio e o oxigênio se dá por transferência de elétrons, sendo classificada como ligação iônica.

II. Os átomos não alcançaram a configuração do gás nobre após a ligação.

III. Após a ligação entre os átomos de magnésio e oxigênio, há formação de um cátion Mg²⁺  e um ânion O^2–

Dados: Mg (Z = 12); O (Z = 8)

Está (ao) correta(s) apenas:

a) I.

b) II.

c) III.

d) I e II.

e) I e III.

07) Uma ligação covalente normal é feita por:

a) elétrons de apenas um dos átomos.

b) um elétron de cada átomo.

c) pontes de hidrogênio.

d) partículas alfa.

e) transferência de elétrons.

08) Um átomo de um elemento da família 5A, do sistema periódico, liga-se a outro átomo de um elemento da família 7A ligação entre ambos é:

.

09) Qual o número de ligações covalentes normais que um átomo de número atômico 8 pode realizar?

a) 1.

b) 2.

c) 3.

d) 4.

e) 5.

10) A fórmula N  ≡ N indica que os átomos de nitrogênio estão compartilhando três:

a) prótons.

b) elétrons.

c) pares de prótons.

d) pares de nêutrons.

e) pares de elétrons.

11) O hidrogênio (Z = 1) e o nitrogênio (Z = 7) devem formar o composto de fórmula:

a) N₂H.

b) NH₂.

c) NH₃.

d) NH₄.

e) NH₅.

12) O dióxido de carbono (CO₂) é um gás essencial no globo terrestre. Sem a presença desse gás, o globo seria gelado e vazio. Porém, quando é inalado em concentração superior a 10%, pode levar o indivíduo à morte por asfixia. Esse gás apresenta em sua molécula um número de ligações covalentes igual a:

a) 4.

b) 1.

c) 2.

d) 3.

e) 0.

14) Represente a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas:

Na₂O;

H₂O;

CaO;

CO₂;

CaF₂

08)) Considere as substâncias abaixo. Indique e justifique o tipo de ligação existente entre os átomos.  NaF, I₂, HCl.

09) Monte as fórmulas mínimas para os compostos iônicos formados pela união dos seguintes elementos:

a) Na e S

b) K e O

c) Ba e N

d) Al e O

e) Cl e P

Exercícios - Numero Atômico- Prof. Adão Marcos Graciano Dos Santos

01) A carga de cada partícula é:
a) Próton - positiva; Nêutron - neutra; Elétron - negativa
b) Próton - negativa; Nêutron - neutra; Elétron - positiva
c) Próton - positiva; Nêutron - negativa; Elétron - neutra
d) Próton - neutra; Nêutron - positiva; Elétron - negativa
e) Próton - positiva; Nêutron - positiva; Elétron - negativa
2 - As partículas fundamentais chamadas de partículas nucleares são aquelas que constituem o núcleo. São elas:

3 - Na natureza temos átomos de cloro com número de massa 35, e todos os átomos de cloro apresentam 17 elétrons e 17 prótons. Seu número de nêutrons é:

4 - O metal mais nobre é o ouro devido à sua baixa reatividade. Este metal tão cobiçado apresenta 79 prótons, 79 elétrons e 118 nêutrons. Seu número de massa é:

5 - O número atômico é simbolizado por Z, é o número que identifica o átomo. Este número é:
a) O número de elétrons do átomo       b) O número de prótons do átomo
c) O número de nêutrons do átomo       d) O número de massa do átomo
e) N.D.A.
6 - O cobre (Cu), um dos metais que melhor conduz a corrente elétrica, apresenta número atômico 29.
Sabendo que um átomo de cobre tem 34 nêutrons, responda:
O número de prótons do cobre é:

      .
7 - O cobre (Cu), um dos metais que melhor conduz a corrente elétrica, apresenta número atômico 29.
Sabendo que um átomo de cobre tem 34 nêutrons, responda:
O número de massa do cobre é:

09 - Nas usinas nucleares o elemento usado como combustível é o urânio com massa igual  235. O urânio apresenta número atômico 92.
Podemos representá-lo da seguinte forma:
O número de prótons, elétrons e nêutrons deste átomo é respectivamente:

10 - O cobre (Cu), um dos metais que melhor conduz a corrente elétrica, apresenta número atômico 29.
Sabendo que um átomo de cobre tem 34 nêutrons, responda:
O número de elétrons do átomo de cobre é:

11) As partículas fundamentais chamadas de partículas nucleares são aquelas que constituem o núcleo.
São elas:

12)(Prof.Adão marcos-RO) Um átomo genérico X apresenta a seguinte estrutura:    Prótons 13    Nêutrons 14  Elétrons 13
O número de massa deste átomo é igual a:

16 A eletrosfera do átomo de magnésio ₁₂Mg²⁵, apresenta um n⁰ de elétrons igual a:

17)Quais as partículas que apresentam massa num átomo?

18)O átomo constituído de 25 prótons, 30  nêutrons e 25 elétrons apresenta, respectivamente, número atômico e número de massa iguais a:

19. A composição nuclear do átomo ₃₃ A⁷⁴é :

a) 33 prótons e 74 nêutrons    b) 32 prótons e 33 nêutrons  c) 41 prótons e 33 nêutrons           d) 33 prótons e 41 nêutrons 

20-Um elemento químico é constituído de átomos que têm 35 prótons e 46 nêutrons no núcleo. Qual será seu  número atômico e o seu número de massa?

Vírus - Prof. Adão Marcos Graciano Dos santos

1) (EEEFM-JK) Alguns vírus atacam e destróem bactérias e por isso receberam o nome de bacteriófagos ou simplesmente fagos. Com relação a esses vírus afirma-se que:
a) São constituídos quimicamente de moléculas de hidrocarbonetos
b) Possuem grandes quantidades de mitocôndrias e ergastoplasma essenciais para que se possam reproduzir
c) São constituídos de uma cápsula protéica e ácido nucléico o DNA, sendo apenas o DNA injetado na bactéria
d) São constituídos de nucleoproteína, e penetram inteiros dentro da bactéria, multiplicando-se, então, por cissiparidade 
2) (EEEFM-JK) A caracterização do vírus como ser vivo está relacionada com a capacidade de:
a) Sobreviver em meios de cultura artificiais mantidos em laboratório
b) Realizar a síntese de proteínas, utilizando seus próprios ribossomos
c) Reproduzir-se e sofrer modificações nas suas características hereditárias
d) Fabricar o seu próprio alimento, quando em vida livre, e armazena-lo, para uso, quando cristalizado 
3) (EEEFM-JK) No mundo dos excessivamente pequenos, encontram-se os vírus, que se caracterizam por serem:
a) De crescimento e multiplicação restritos ao interior das células que parasitam
b) Organismos vivos que se apresentam sob uma mesma forma
c) Estruturalmente semelhantes às células vegetais
d) Agentes infecciosos específicos de células animais 
4) (EEEFM-JK) Assinale a opção que se refere a uma doença virótica:
a) Blenorragia
b) Coqueluche
c) Tétano
d) Febre amarela 
5) (EEEFM-JK) A respeito do genoma bacteriano, torna-se lícito afirmar:
a) Que o DNA bacteriano encontra-se envolvido pela membrana nuclear
b) Que o DNA bacteriano é circular
c) Que o DNA nuclear é homólogo do DNA mitocondrial do microorganismo
d) Que o DNA é sensível à ação da desoxirribonuclease e ribonuclease 
6) (EEEFM-JK) As cianobactérias foram, por muito tempo, consideradas cianofíceas. Respectivamente, o que levou os pesquisadores a considerar estes organismos como algas unicelulares e, posteriormente, a serem enquadrados no reino Monera?
a) A presença de clorofila e por não possuírem membrana nuclear
b) Realizarem a fotossíntese e possuírem plasmídeos
c) Serem aquáticos e procariontes
d) A presença de clorofila e serem microscópicos 
7) (EEEFM-JK) Um antibiótico que atue nos ribossomos mata:
a) Bactérias por interferir na síntese de proteínas
b) Bactérias por provocar plasmólise
c) Vírus por alterar o seu material genético
d) Fungos por intervir na síntese de lipídios 
8) (EEEFM-JK) Analise as afirmativas abaixo sobre o HIV:
I- é um vírus envelopado com o ácido nucléico o RNA II- é um vírus que possui a enzima transcriptase reversa III- a transcriptase reversa produz um DNA a partir do RNA viral IV- é específico para o linfócito T
Estão CORRETAS as afirmações:
a) I, II e III
b) II, III e IV
c) I, III e IV
d) todas estão corretas 
9) (EEEFM-JK) O esquema mostra, de maneira simplificada, a replicação do vírus da AIDS (HIV) pela seqüência de ácidos nucléicos.
Sabe-se que o AZT, empregado no tratamento da AIDS, inibe a transcriptase reversa, que no esquema está representada em:
a) 1
b) 1 e 2
c) 2
d) 2 e 3 
10) (EEEFM-JK) Em uma conferência relacionada à ecologia, referiu-se à existência de organismos procariotos, cuja reprodução é assexuada e se faz através de estruturas especiais, os hormogônios. Esses organismos são, também, capazes de fixar o nitrogênio atmosférico e fazer fotossíntese. Sua clorofila, no entanto, está dispersa no citoplasma. Trata-se de:
a) Bactérias quimiossintetizantes
b) Cianofíceas
c) Algas
d) Traqueófitas